Assalamuallaikum
Wr.Wt
Alhamdulillah
,pada kesempatan ini penulis bisa berbagi lagi di blog ini tentang SOAL SOAL
LATIHAN STOIKIOMETRI ASAM BASA.Semoga soal soal ini bisa membantu teman teman
dalm memperdalam ilmu tantang STOIKIOMETRI ASAM BASA .Berikut soal soal semoga
bermanfaat .
SOAL-SOAL
STOIKIOMETRI ASAM BASA
1. Menurut
teori asam basa Arrhenius, asam adalah ….
A. Zat
yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+
B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-
C.
Donor proton
D. Donor
pasangan elektron
E.
Akseptor pasangan elektron
2. Perhatikan
senyawa berikut ini!
I. HCl IV.
CH3COOH
II. HNO3 V. H2S
III.H3PO4 VI. H2SO4
Senyawa
di atas yang merupakan asam monoprotik adalah …
A. I,
II, III D.
II, III, IV
B. I,
II, IV E. IV, V, VI
C. I,
III, IV
3. Perhatikan
larutan-larutan di bawah ini!
1. air
kapur
2. air
jeruk
3. air
sabun
4. air
suling
5.
larutan detergen
Larutan
yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...
A. 1 D. 3 dan 4
B. 2 E. 4 dan 5
C. 1
dan 2
4. Dari
persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah…
A. H2SO4
+ 2H2O → H3O+
+ SO42-
B. H2SO4
+ H2S2O7 → H3SO4+
+ HSO2O7-
C. H2SO4
+ H2O → HSO4-
+ H3O+
D. H2SO4
+ CH3NH2 → CH3NH3+
+ HSO4-
E. H2SO4
→ H+ + HSO4-
5. Basa
konjugasi dari spesi H2PO3- adalah…
A. H3PO3 D. HPO32-
B. H3PO4 E. H2PO42-
C. HPO42-
6. Menurut
teori asam basa Lewis, basa adalah ….
A. Zat
yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+
B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-
C.
Donor proton
D.
Donor pasangan elektron
E.
Akseptor pasangan elektron
7. Dalam
reaksi berikut ini,
CN-(aq)
+ H2O(l) → HCN(aq)
+ OH-(aq)
CN-
berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori...
A.
Arrhenius
B. Bronsted-Lowry
C. Bronsted-Lowry
dan Lewis
D.
Arrhenius dan Lewis
E.
Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis
8. Pengujian
sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus.
|
NO
|
Bahan
Larutan
|
Perubahan
Warna Lakmus
|
|
|
Lakmus
Merah
|
Lakmus
biru
|
||
|
1.
|
Amoniak
|
Biru
|
Biru
|
|
2.
|
Natrium Hidroksida
|
Biru
|
Biru
|
|
3.
|
Garam Dapur
|
Merah
|
Biru
|
|
4.
|
Air Aki
|
Merah
|
Merah
|
|
5.
|
Air Jeruk
|
Merah
|
Merah
|
|
6.
|
Amonium
|
Merah
|
Merah
|
Berdasarkan
data percobaan di atas, larutan yang bersifat asam adalah …
A. 1,
2, 3 D.
3, 4, 5
B. 1,
3, 4 E.
4, 5, 6
C. 2,
4, 5
9. Data
beberapa indikator dengan 2 jenis larutan yang diuji sebagai berikut.
|
Indikator
|
Trayek/Warna
|
Larutan
A
|
Larutan
B
|
|
Fenolftalein
|
8,3 – 10 / tak berwarna-merah
|
Tak berwarna
|
Tak berwarna
|
|
Metil Merah
|
4,2 – 6,3 / merah-kuning
|
Kuning
|
Kuning
|
|
Bromtimol biru
|
6,0 – 7,6 / kuning-biru
|
Kuning
|
Biru
|
|
Metil Jingga
|
2,9 – 4 / merah-kuning
|
kuning
|
Kuning
|
pH
larutan B adalah sekitar …
A. 3 D.
9
B. 5 E.
10
C. 7
10. Derajat
ionisasi dari larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2x10-10 M adalah...
A.
0,0176 % D. 0,276 %
B.
0,176 % E. 0,762%
C. 0,2
%
11. Larutan
N2H4 0,3 M mempunyai Kb = 1,7x10-6 M, derajat
ionisasinya adalah...
A. 0,638
% D. 0,328 %
B. 0,538
% E. 0,238 %
C.
0,428 %
12. Perhatikan
tabel Ka dari beberapa asam berikut.
|
No
|
Asam
|
Ka
|
|
1
|
HA
|
6,2.10-8
|
|
2
|
HB
|
7,5.10-2
|
|
3
|
HC
|
1,2.10-2
|
|
4
|
HD
|
1,8.10-12
|
|
5
|
HE
|
1,8.10-5
|
|
6
|
HG
|
7.10-4
|
|
7
|
HK
|
6,7.10-5
|
|
8
|
HL
|
9,6.10-7
|
Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah …
A.
HL>HE>HB D.
HA>HG>HC
B.
HB<HE<HD E.
HB<HL<HD
C.
HL<HK<HC
13. Konsentrasi
ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M adalah …
(
)
)
A. 4,243
x 10-4 M D.
2,121 x 10-7 M
B. 4,243
x 10-5 M E.
2,121 x 10-9 M
C. 4,243
x 10-7 M
14. Harga konsentrasi
ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak (NH4OH) 0,05 M adalah ... (Kb =1,8 x
10-5 )
A. 2,371
x 10-4 M D. 9,487 x 10-4 M
B. 3,162
x 10-4 M E. 1,897 x 10-3 M
C. 4,743 x 10-4 M
15. Produk
pemutih pakaian seperti sunclin
mengandung ion OCl- yang merupakan
suatu basa lemah.
OCl-
(aq) + H2O (l) HOCl (aq) +
OH- (aq)
Konsentrasi
OH- dalam larutan 0,02 mol/L OCl- adalah …(Kb
= 3,33 x 10-7 mol/L. Ar H
=1; O = 16; Cl = 35,5)
A.
2,031 x 10-7 mol/L D. 8,124 x 10-5 mol/L
B. 2,708
x 10-6 mol/L E.
8,124 x 10-3 mol/L
C.
4,062 x 10-5 mol/L
16. Harga pH
larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL adalah
... (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)
A.
11,602 D. 14,602
B. 12,102 E. 15,602
C.
13,602
17. pOH dari
100 mL larutan NH4OH 0,1 M adalah … (Kb NH4OH
= 1,8 x 10-5)
A. 2 D. 3,5 – log 1,4 2
B. 3 –
log 1,342 E. 8,2
C. 4
18. Pernyataan
di bawah ini yang benar mengenai pengertian titrasi asam basa adalah…
A. Analisis yang berkaitan dengan volume-volume larutan pereaksi.
B. Suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam
jika konsentrasi larutan basa diketahui atau menentukan konsentrasi larutan
basa jika konsentrasi larutan asam diketahui.
C. Kondisi pada saat perbandingan jumlah mol asam
dan jumlah mol basa dengan perbandingan koefisien asam dan koefisien basa
menurut persamaan reaksi.
D.
Larutan yang sudah diketahui konsentrasinya.
E. Cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan
yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapat dalam
larutan lain.
19. Perhatikan
contoh titrasi berikut:
I. Titrasi
25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M
I. Titrasi
25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M
III. Titrasi
25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH3 0,1 M
IV. Titrasi
25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NH3 0,1 M
Dari
contoh titrasi di atas yang merupakan titrasi asam kuat dan basa lemah adalah …
A. I D.
II & III
B. II E.
I, II, III & IV
C. III
20. Seorang
siswa mereaksikan 100 mL larutan NaOH 0,5 M dengan 50 mL larutan HCl 1,0 M. Mol
NaOH dengan HCl sebelum reaksi adalah...
A.
0,05 mol NaOH dan 0,1 mol HCl
B. 0,1
mol NaOH dan 0,05 mol HCl
C.
0,05 mol NaOH dan 0,05 mol HCl
D. 0,2
mol NaOH dan 0,2 mol HCl
E. 0,5
mol NaOH dan 0,05 mol HCl
21. Konsentrasi
larutan NH4Cl yang dihasilkan dari reaksi antara 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dengan 100 mL larutan
HCl 0,1 M adalah...
A. 0,667
mol/L D. 0,023 mol/L
B. 0,067
mol/L E. 0,011 mol/L
C. 0,035
mol/L
22. Logam
magnesium sebanyak 0,84 gram dicampur dengan larutan HCl 0,1 M. Volume HCl yang
diperlukan untuk melarutkan logam magnesium tersebut adalah …
A. 4 mL D. 400 mL
B. 40 mL E. 600 mL
C. 200 mL
23. Larutan Al2(SO4)3 0,15 M sebanyak 20 mL ditambahkan ke dalam 30
mL larutan BaCl2 0,2 M. Banyaknya endapan BaSO4 yang
diperoleh adalah ….(Mr BaSO4 = 233,4)
A. 4,1004
gr D.
2,0040 gr
B. 3,2004
gr E.
1,4004 gr
C. 2,8040
gr
24. Sebanyak
200 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampur dengan 200 mL
larutan
KI 0,4
M menurut persamaan reaksi :
Pb(NO3)2(aq)
+ 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Pereaksi
yang tersisa adalah ….
A. 0,09 mol KI D. 0,05 mol Pb(NO3)2
B. 0,08 mol KI E. 0,04 mol Pb(NO3)2
C. 0,06 mol KI
25. Di
titrasi 25 mL NH3 0,1 M dengan penambahan HCl 0,1 M sebanyak 10 mL,
20 mL, 25 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL. Berdasarkan data pada tabel di bawah ini kurva titrasi yang sesuai adalah …
|
V HCl
|
[H+]
atau [H3O+]
|
pH
|
|
0
|
1,3 x 10-3 [H+]
|
11,11
|
|
10
|
8,8 x 10-4
|
10,94
|
|
20
|
4,2 x 10-4
|
10,63
|
|
25
|
5,3 x 10-6 [H3O+]
|
5,28
|
|
30
|
9 x 10-3
|
2,05
|
|
40
|
2 x 10-2
|
1,7
|
|
50
|
3 x 10-2
|
1,52
|
A. D.
B. E.
|
C.
Sekian semoga bermanfaat . Terima kasih
Tidak ada komentar:
Posting Komentar