SOAL SOAL KIMI KELAS XI SMA

Assalamualaikum Wr.Wb

Puji syukur kehadirat Allah SWt yang telah memberikan kesehatan dan keberkahan kepada kita semua pada kesempatan hari ini. Pada kesempatan ini Penulis mau berbagi tentang Soal Soal Kimia Kelas Xi.Selamat belajar semoga artikel ini bermanfaat.

1.     Diberikan data indikator ,trayek pH dan warna siswa menentukan trayek pH dari suatu limbah air hujan.

Diketahui data trayek dua indikator sebagai berikut

Indikator	Trayek pH	Asam	Basa
Metil Jingga	3,1-4,1	Merah	Kuning
FenolMerah	6,8-8,5	Kuning	Merah

Suatu larutan berubah menjadi berwarna kuning ditetesi indikator metil jingga maupun fenol merah ,larutan tersebut pHnya adalah....

a.    3,1-4,1

b.    <4,1

c.    <6,8

d.    <3,1

e.    4,1-6,8

2.    Diberikan data massa , mr ,dan volume siswa menghitung pH basa kuat dengan tepat.

Sepuluh gram NaOH (Mr =40)dilarutkan dalam air hingga 20 liter pH larutan adalah....

a.    12 +log1

b.    12 +log2

c.    12 +log3

d.    12 +log4

e.    12 +log5

3.    Diberikan data nilai konstanta asam siswa menentukan larutan asam paling lemah.

Diketahui:     Ka HOCl      = 2,8 x 10^-8

                   Ka HCN       =6 x 10^-10

                   Ka CH₃COOH        =1,8 x 10^-5

                   Ka C₆H₅COOH=6,5 x 10^-5

                   Ka HCN       =6 x 10^-10

Dari data diatas yang memiliki kekuatan asam paling lemah adalah....

a.     HOCl

b.     HCl

c.    CH₃COOH

d.    C₆H₅COOH

e.    HCN

4.    Diberikan data hasil percobaan dengan kertas lakmus merah dan lakmus biru siswa menentukan larutan bersifat basa.

Dari pengujian larutan menggunakan kertas lakmus diperoleh sebagai berikut.

No	Larutan yang diuji	Warna kertas lakmus
		Merah	Biru
1	X	Merah	Biru
2	Y	Merah	Merah
3	Z	Biru	Biru
4	U	Merah	Biru
5	V	Biru	Biru

Larutan larutan yang mempunyai sifat basa adalah...

a.    Y dan U

b.    Z dan V

c.    U dan X

d.    X dan Z

e.    X dan Y

5.     Diketahui volume dan pH suatu larutan asam kuat siswa menghitung ph pengenceran.

Sebanyak 100 mL NH₄OH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NH₄Br 0,1 M,kemudian campuran ditambah air hingga mencapai 1 L pH sebelum pengenceran adalah 9 +log 4 maka tentukan pH setelah pengenceran(Kb NH ₄OH =2.10^-5)        

a.    9 + log 1

b.    9 + log 2

c.    9 + log 3

d.    9 + log 4

e.    9 + log 5

6.    Diketahui konstanta asam dengan molaritas ,siswa menentukan pH asam lemah.

Tentukan pH campuran 50 mL HCOOH 0,5 M dengan 50 HCOOK 0,2 M(Ka HCOOH=1,8 x 10^-4).

a.    4,345

b.    4,243

c.    4,234

d.    54,23

e.    23,234

7.    Diberikan reaksi kimia siswa menentukan pasangan asam basa konjugasi

Diketahui reaksi sebagai berikut

CH₃COOH      ­+   H₂O  CH₃COO^-  +  H₃O⁺

          Dari reaksi diatas yang termasuk basa konjugasi adalah....

a.    HNO₃

b.    NO₂^-

c.    CH₃COO^-

d.    CH₃COOH₂⁺

e.    Semua benar

8.    Diberikan reaksi kimia siswa menentukan asam basa konjugasi

Diketahui reaksi sebagai berikut.

          HNO₃  +   CH₃COOH  NO₂^-   +   CH₃COOH₂⁺

            Dari reaksi diatas yang termasuk asam konjugasi adalah...

a.    HNO₃

b.    CH₃COOH

c.     NO₂^-

d.    CH₃COOH

e.    CH₃COOH₂⁺

9.    Diketahui massa ,volume dan air siswa menghitung molaritas suatu senyawa.

Sepuluh grm NaOH (Ar Na= 23,O=16,H=1)dilarutkan kedalam air hingga 20 liter.molaritas larutan tersebut adalh....

a.    0,25

b.    0,12

c.     0,23

d.    0,42

e.     4,2

10.  Menentukan titik netralisasi pada titrasi melalui perhitungan titrasi

40 mL  NaOH 0,2 M dicampurkan dengan 60mL HCL 0,05M berapa banyak H₂SO₄ 0,1 yang dibutuhkan untuk menentralkan campuran tersebut adalh.....mL

a.    20

b.    30

c.     40

d.    50

e.     60

11.   Menentukan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi penyangga

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH 4 berapa banyak volume CH₃COONa 0,05 M kedalam 100mL larutan CH₃COOH 0,2 M (ka =10^-5)

a.    40mL

b.    32mL

c.     70mL

d.    58mL

e.     79mL

12.  Siswa mampu menghitung pH campuran asam basa.

10 mL HI 0,005M ditambah air sebnyak 90mL.tentukan pH awal larutan tersebut?

a.    3-log1

b.    3-log2

c.     3-log3

d.    3-log4

e.     3-log5

13.     Siswa mampu menghitung pH buffer dari basa lemahda garamnya

200 mL HCl 0,25 M dicampurkan dengan 30 mL NH₄OH 0,2 M (Kb =10^-5).berapa pH campuranya?

a.    8 + log 2

b.    8 - log 2

c.     8 + log 7

d.    8 - log 3

e.     8 + log 3

14.  Siswa mampu menghitung pH buffer dari basa lemah asam kuat

Campuran dari 100mL CN₃COOH 0,1M dengan 150 mLCH₃COOH 0,2 M(Ka =10^-5)yng kemudian ditambah 250 mL NaOH 0,001 M maka pH yng dapat di tukar adalah....

a.    3

b.    4

c.     5

d.    6

e.     7

15.  Siswa menghitung pH larutan pH buffer daribasa lemah dengan asam kuat.

Hitunglah pH larutan  penyangga dari larutan  50 mL NH₃ 0,2 M dengan 50 mL HCl 0,15 M.(Kb NH₃ =1 x 10-5)

a.    8  +   log 1

b.    8  +   log 2

c.     8  +   log 3

d.    8  +   log 4

e.     8  +   log 5

16.  Siswa mampu menghitung pH buffer dari basa padat dengan asam lemah.

Kedalam 1 L larutan asetat 0,2 M (Ka = 2 x 10 ^-5)dimasukan NaOh padat sebanyak 1,33 gram (Mr NaOH=40)hitunglah pH penyangganya?

a.    5  -  log 10,12

b.    5  -  log 21

c.     5  + log 10

d.    5  -  log 12,10

e.     5  +  log 10,12

17.  Siswa mampu menghitung buffer dalam darah

Larutan penyangga yang berkerja dalamdarah adalah........

a.    NaOh dan HCL

b.    H₂O dan O₂

c.     CO₂ dan HCl

d.    CO₂ dan H₂O

e.     H₂CO₃ dan HCO₃

18.  Siswa mampu menentukan pasangan larutan buffer dengan tepat

Pasangan larutan  penyangga CH₃COOH ,H₂CO₃ dan NH₃ secara berurutan adalah...

a.    CH₃COOH ,H₂CO₃ dan NH₃

b.    NH₃ ,H₂CO₃ dan CH₃COOH

c.     H₂CO₃  ,CH₃COOHdan NH₃

d.     CH₃COOH , NH₃dan H₂CO₃

e.     NH₃CH₃, COOH dan H₂CO₃

19.  Siswa mampu menghitung hidrolisis garam adari asam kuat basa lemah

Sebanyak 10 mL larutan HCl 0,2M dicampur dengan 10 mL larutan NH₄OH 0,2M .jika  Kb NH₄OH=10^-5 berapakah pH larutan campuran?

a.    1

b.    2

c.     3

d.    4

e.     5

20. Siswa mampu menhitung pH hidrolisis garam basa lemah dengan asam kuat

Larutan N_H4Cl 0,036 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar 10^-9 konsentrasi H⁺ dalam lareuan tersebut adala...

a.    6 x 10 ^-1

b.    6 x 10 ^-2

c.     6 x 10 ^-3

d.    6 x 10 ^-5

e.     6 x 10 ^-6

21.  Siswa mampu menghitung pH hidrolisis dari larutan CH3COOK

Jika 9,8 gram CH₃COOK Mr =98)dilarutkan di dalam air hingga volumenya 500 mL(Ka CH₃COOH=10^-5)maka pH larutan tersebut adalah......

a.    9 +log 1,4

b.    9 +log 1,3

c.     9 +log 1,4

d.    9 +log 1,5

e.     9 +log 1,7

22. Siswa mampu menghitung pH dari larutan NH4OH dan HCL dengan garamnya

Jika 5,35 gram NH₂CL (Mr= 53,5)dilarutkan dengan air hingga volumenya menjadi 250mL larutan yng diperoleh mimiliki pH ...(KbNH₃ = 10^-5)

a.    5  - log 1

b.    5  - log 2

c.     5  - log 3

d.    5  - log 4

e.     5  - log 5

23. Siswa mampu menghitung pH campuran basa lemah dengan asam kuat siketahui volume ,molaritas,konstanta basa.

Diketahiu 100 mL NH₃ 0,3M dan100mL H₂SO₄ 0,1 M(Kb NH₃=2  X  10-5) hitunglah pH campuran tersebut...

a.    6  -  log1

b.    6  +  log5

c.     6  -  log7

d.    6  + log8

e.     6  -  log9

24. Mengitung pH dari garam NH₄Cl jika diketahui mol dan Kb

Berapakah pH dari NH₄Cl 0,15 M diketahui Kb =2 x 10^-5.

a.    6 +log 8

b.    6 – log 6,8

c.     6 + log 8,6

d.    6 – log 8,6

e.     6+ log 8,6

25. Diketahui data percobaan berbagai garam siswa menentukan pH yng paling kecil/asam

Perhatikan senyawa garam berikut.

1)     Seng Iodida

2)    Perak Bromida

3)    Amoniun klorida

4)    Barium Asetat

5)    Magnesium Nitrat

Garam yng bersifat asam ditunjukan oleh nomor....

a.    1,2 dan 3

b.    1,5dan 3

c.     1,2 dan 3

d.    1,2 dan 4

e.     1,6 dan 3

Terima Kasih